问题
问答题
某化学活动小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了5.7g钢样品，投入装有50.0g稀盐酸（足量）的烧杯中（烧杯质量也为50.0g，样品中杂质不与酸反应）．在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品质量/g | 105.7 | 105.6 | 105.5 | 105.5 |
（2）这种钢样品中铁的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）有同学提出：在氧气中灼烧钢样品可使碳变为二氧化碳跑掉，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了许多．原因是______．
答案
（1）第四次称量时已完全反应，根据质量守恒定律，反应中产生氢气的质量=5.7g+50g+50g-105.5g=0.2g
故答案为：0.2；
（2）设样品中含铁的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
=56 X
x=5.6g2 0.2g
钢样品中铁的质量分数=
×100%=98.2%5.6g 5.7g
答：这种钢样品中铁的质量分数是98.2%；
（3）灼烧时，铁与氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加，碳与氧气反应放出二氧化碳而使剩余固体质量减少，但钢样中含有较多的铁而只含少量的碳，因此，将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了许多；
故答案为：因为碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量．