问题
问答题
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11g放入烧杯中，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g．（已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
请计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量．
答案
生成二氧化碳的质量为：11 g+50 g-56.6 g=4.4 g
设：样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
=106 x
=117 y 44 4.4g
x=10.6 g y=11.7 g
（1）样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%=96.4%10.6g 11g
（2）氯化钠的质量为：（11 g-10.6 g）+11.7 g=12.1 g
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．所得溶液中氯化钠的质量为12.1 g．