问题
问答题
某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,加热该混合物(假设杂质不参加反应),称量剩余固体质量,分4次记录如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加热时间 | t1 | t1+t | t1+2t | t1+3t |
剩余固体的质量(g) | 2.88 | 2.48 | 2.08 | 2.04 |
(2)完全反应后产生氧气的质量______g.
(3)该样品中氯酸钾的质量分数是多少?(要求:写出计算过程)______.
答案
(1)第四次测量时发现:加热相同时间时,固体质量减少量远小于前三次的测定结果,可判断此时氧气不再产生,说明氯酸钾已全部分解;
(2)根据质量守恒定律,完全反应后产生氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g;
(3)设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑催化剂 . △
245 96
x 0.96g
=245 x
,x=2.45g96 0.96g
样品中氯酸钾的质量分数=
×100%=98%2.45g 2.5g
故答案为:(1)氧气不再产生,说明氯酸钾已全部分解;(2)0.96;(3)98%.