问题
问答题
把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质，计算制得氧气多少克？10.7g固体物质中含有哪些物质，各多少克？（化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑）MnO2 . △
答案
生成氧气的质量为
15.5g-10.7g=4.8g
10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰．
设生成氯化钾的质量为x．
2KClO3
2KCl+3O2↑MnO2 . △
149 96
x 4.8g
=149 96
，x=7.45gx 4.8g
二氧化锰的质量为
10.7g-7.45g=3.25g
答：生成氧气4.8g．
10.7g固体物质中含有氯化钾7.45g和二氧化锰3.25g．
