问题
问答题
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表．（计算结果保留到小数点后一位数字）
| 次 数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
| 加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/g | 15 | 10 | 5 | 5 |
（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；
（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数．
答案
（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g；第四次中固体不再减少，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有5g杂质，所以碳酸钙质量为15g，所以碳酸钙质量分数为：
×100%=75%；15 20
（2）设15g的碳酸钙生成二氧化碳为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
15 X
=100 15 44 X
X=6.6g
设与10克碳酸钙反应的HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10 y
=100 10 73 y
y=7.3g
所以盐酸的质量分数为：
×100%=18.25%．7.3 40
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%，最多生成二氧化碳的质量6.6g，加入的稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．