化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究．该小组

问题问答题

化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究．该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量．（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水．）实验结果见下表：

稀盐酸的用量

第一次加入10g

第二次加入10g

第三次加入10g

第四次加入10g

剩余固体的质量

3.0g

2.0g

1.0g

0.4g

请计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？

（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？

答案

（1）石灰石样品中CaCO₃的质量分数为：

4g-0.4g

×100%=90%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%

（2）设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为X

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 73

1g X

100

x=0.73g

稀盐酸中溶质的质量分数=

0.73g

10g

×100%=7.3%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

（3）设该实验生成二氧化碳的质量为Y

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 44

3.6g Y

100

3.6g

y=1.6g

答：生成二氧化碳1.6g．