问题
问答题
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6g．计算：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留1位小数）
答案
生成二氧化碳的质量为：40g+15g-50.6g=4.4g
设15g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
=100 x 44 4.4g
x=10g
=111 y 44 4.4g
y=11.1g
所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈24.3%11.1g 50.6g-(15g-10g)
答：所得溶液中溶质的质量分数为24.3%．（其它合理解法均可）