问题
问答题
宜昌市南津关一带含有丰富的石灰石资源，我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现有一批石灰石，为了分析产品的纯度，小舜同学取此样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应）．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少g？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO2密度为1.977g/L）
（2）制得生石灰的质量是多少g？其产品的纯度是多少？
答案
（1）生成CO2的质量为：22g-13.2g=8.8g，这些二氧化碳在标准状况下的体积=
≈4.45L8.8g 1.977g/L
（2）设22g石灰石样品中含CaCO3的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO3
CaO+CO2↑ 煅烧 .
100 56 44
x y 8.8g
=100 x 44 8.8g
x=20g
=56 y 44 8.8g
y=11.2g
该石灰石样品的纯度=
×100%=90.9%20g 22g
答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8g，在标准状况下的体积为4.45L；（2）制得生石灰的质量是11.2g，该石灰石样品的纯度是90.9%．