一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
氧化反应式是：Cu-2e-→Cu2+；还原反应式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
（1）完成并配平下列化学方程式：
□K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
①上述反应中还原剂是______，每生成1mol Cr3+转移电子______个．
②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
氧化反应式是：______；还原反应式是：______
（2）已知某个反应的半反应式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-则总反应的离子方程式为______．
（1）K2Cr2O7+KI+H2SO4→Cr2（SO4）3+I2+K2SO4+H2O中，
Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，
I元素的化合价由-1价升高为0价，
由电子守恒可知，K2Cr2O7的化学计量数为1，KI的化学计量数为6，
再由质量守恒定律可知，配平的化学反应为K2Cr2O7+6KI+7H2SO4═Cr2（SO4）3+3I2+4K2SO4+7H2O，
即化学反应中的化学计量数依次为1、6、7、1、3、4、7；
①反应物中I元素的化合价升高，则KI为还原剂，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，
每生成1mol Cr3+转移电子为1mol×（6-3）×NAmol-1=3NA，
故答案为：KI；3NA；
②因I元素的化合价升高，则氧化反应为2I--2e═I2，Cr元素的化合价升高，则还原反应为Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O，
故答案为：2I--2e═I2；Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O；
（2）由已知某个反应的半反应式为CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O、O2+2H2O+4e-→4OH-，
则将第二个半反应的化学计量数均乘以2，使两个半反应的转移电子数目相等，
即为2O2+4H2O+8e-→8OH-，
然后与第一个半反应相加可得CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O，
故答案为：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．