问题
问答题
2g H2和CO的混合气体与30gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，再冷却至室温，测知容器中混合气体的质量为23g，反应中氧气有剩余，求：
（1）原混合气体中H2的质量；
（2）反应后混合气体中各气体的质量．
答案
（1）反应生成水的质量为：30g+2g-23g=9g，
设原混合气体中H2的质量为x，
2H2+O2
2H2O 点燃 .
4 36
x 9g
∴4：36=x：9g，
解之得；x=1g；
则用去氧气的质量为：9g-1g=8g，
（2）原混合气体中CO的质量为：2g-1g=1g，
设生成CO2的质量为y，
2CO+O2
2CO2 点燃 .
56 88
1g y
∴56：88=1g：y，
解之得：y≈1.6g，
则用去氧气的质量为：1.6g-1g=0.6g，
则剩余的氧气的质量为：30g-0.6g-8g=21.4g．
答：（1）原混合气体中H2的质量为1g；
（2）反应后混合气体中CO2的质量为1.6g，剩余的氧气的质量为21.4g．