问题
问答题
（1）现有含杂质25%的大理石20g（杂质不与盐酸反应）恰好与150g稀盐酸完全反应．
求：
①产生二氧化碳多少克？
②稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（2）质量相同的Na2CO3和CaCO3分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量比为______．
答案
（1）含杂质25%的大理石20g中含有的碳酸钙质量是20g×（1-25%）=15g
设产生二氧化碳的质量为x，盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
15g y x
=100 15g
=73 y 44 x
x=6.6g y=10.95g
故稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%=7.3%10.95g 150g
（2）假设两物质质量均为mg，设mgCaCO3反应放出二氧化碳质量为x，mgNa2CO3反应放出二氧化碳质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
mg x
=100 mg 44 x
解之得 x=
g44m 100
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
mg y
=106 mg 44 y
解之得 y=
g，44m 106
则质量相同的Na2CO3和CaCO3分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量比为
：44m 106
=50：53；44m 100
故答案为：（1）①产生二氧化碳6.6克；②稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；（2）50：53；