问题
问答题
NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．
请计算：
（1）反应产生的CO2的质量为______g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：______（从钠元素质量守恒的角度解释）．
答案
（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g．故答案为：4.4
（2）根据质量守恒定律，反应物和生成物之间的量的关系，可以解决此题．
故答案为：
设所取样品中含有Na2CO3的质量为x．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=106 x
解得：x=44 4.4g
=10.6g106×4.4g 44
则烧碱样品中
NaOH%=
×100%=78.8%50.0g-10.6g 50.0g
答：烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%．
（3）根据质量守恒定律，氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中，钠元素的质量没变，故答案为：氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸．
