长久使用的热水瓶底部有一层水垢．为了除去热水瓶底部的水垢，研究性学习小组的同学进行了下列研究和实验：
【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2；Mg（OH）2与盐酸反应化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
【实验】取50g水垢的样品（杂质不与盐酸和水反应）放入烧杯中，加入足量的质量分数为10%盐酸，使样品完全反应，并记录反应过程中混合物质量的变化．烧杯及样品和稀盐酸的质量（m）起始时为300g．实验数据记录如下：
| 反应时间（min） | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
| m（g） | 294.5 | 290.0 | 286.0 | 286.0 | 283.0 | 282.4 | 282.4 | 282.4 |
（1）分析表中记录的数据，你认为反应时间为______min时记录的质量数据是错误的．
（2）Mg（OH）2中镁、氧、氢三种元素的质量比为______．
（3）反应后的混合物中含有CaCl2和MgCl2．9.5g MgCl2含有的氯元素的质量与______g HCl含有的氯元素的质量相当．
（4）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（1）碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体从烧杯中逸出，从而造成烧杯及样品和稀盐酸的质量减少，氢氧化镁与稀盐酸反应不产生气体，不会造成烧杯及样品和稀盐酸的质量减少．由表中数据可知：8min时和6min时烧杯及样品和稀盐酸的质量相等，均为286.0g，比10min时的质量283.0g大，说明8～10min时碳酸钙与稀盐酸的反应仍在进行；而8min与6min时烧杯及样品和稀盐酸的质量相等，说明6～8min时碳酸钙与稀盐酸的反应已经完成．这显然这是不可能的，不可能前边反应完成，后边反应又会进行．只能说明8min时记录的数据是错误的．
（2）氢氧化镁中镁、氧、氢三元素的质量比为24：（16×2）：（1×2）=12：16：1
（3）HCl的质量为9.5g×
÷35.5×2 95
=7.3g35.5 36.5
（4）设50g水垢中含CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100-------------------44
x--------------------17.6g
=100 44
，x 17.6g
x=40g
水垢中碳酸钙的质量分数为
×100%=80%40g 50g
答：水垢中碳酸钙的质量分数为80%．
故答案为：（1）8；（2）12：16：1；（3）7.3；（4）水垢中碳酸钙的质量分数为80%．