问题
问答题
用氢气还原16克氧化铜，反应一段时间后，生成6.4克铜，剩余的干燥氧化铜与100克稀硫酸恰好完全反应，求
（1）有多少克氧化铜被氢气还原？
（2）将得到的硫酸铜溶液蒸发掉多少克水后，在18℃时刚好达到饱和？
（18℃时硫酸铜溶解度为20克．）
答案
（1）设被氢气还原的氧化铜的质量为x．
H2+CuO
Cu+H2O △ .
80 64
x 6.4g
=80 64 x 6.4g
x=
=8g80×6.4g 64
（2）设生成的硫酸铜的质量为y，蒸发掉水的质量为z．
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
16g-8g y
=80 160 16g-8g y
y=
=16g160×8g 80
=16g 8g+100g-z 20g 100g+20g
z=12g
答：（1）有8g氧化铜被氢气还原，（2）蒸发掉12g水后，硫酸铜溶液达到饱和．