问题
问答题
某课外兴趣小趣对一批铁样品（含有杂质，杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应，烧杯的质量为50g）进行分析，甲、乙、丙二位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如表所示：
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 烧杯+稀硫酸 | 200g | 150g | 150g |
| 加入的铁的样品 | 9g | 9g | 14g |
| 充分反应后烧杯+剩余物 | 208.8g | 158.8g | 163.8g |
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？答：______．
（2））计算恰好完全反应同学的反应后所得溶液的质量分数．
答案
（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，9g铁样品能产生200g+9g-208.8g=0.2g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，150g稀硫酸能产生0.2g氢气，所以9g铁样品和150g稀硫酸能恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应；
（2）生成氢气的质量150 g+9 g-158.78g=0.2 g
设样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.2 g
=56 x
=152 y 2 0.2g
x=5.6g y=15.2g
溶液中溶质的质量分数：
×100%≈14.4%15.2g 158.8g-50g-(9g-5.6g)
答：（1）乙．
（2）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.4%．