问题
问答题
某同学为测定某钙片其碳酸钙的含量标注（一片片剂质量2.5g，一片钙片中碳酸钙的含量标注≥1.24g）是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸36.5g，称量烧杯中剩余物质量为44.3g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应．）
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
答案
（1）因该反应中只有二氧化碳是气体，根据质量守恒定律可知，
则生成CO2的质量为36.5g+2.5g×4-44.3g=2.2g，
答：生成CO2的质量为2.2g；
（2）设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、y，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2 g
=100 x
，44 2.2g
=73 y 44 2.2g
解得x=5g，y=3.65g，
则稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%═10%，3.65g 36.5g
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%；
（3）由计算可知4片片剂中碳酸钙的质量为5g，则
每片中含CaCO3的质量为
=1.25 g＞1.24 g，故钙片中碳酸钙的含量标注属实，5g 4
答：钙片中碳酸钙的含量标注属实．