问题
问答题
用20克的KMnO4加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克．问：
①制取氧气______克．
②消耗了多少克的KMnO4？
答案
（1）根据质量守恒定律，在此化学反应中，参加反应的KMnO4的质量应等于生成的K2MnO4，MnO2和O2的质量和；
已知此反应中反应前固体KMnO4的质量20克，反应完全后剩余固体是K2MnO4和MnO2的混合物，其质量和为18.72克，两质量差即为氧气的质量．即生成氧气的质量为：
20克-18.72克=1.28克．
故答案为：1.28．
（2））设参加反应的KMnO4的质量为x．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ △ .
316 32
x 1.28g
则
=316 x
；32 1.28g
解得：x=12.64g；
答：消耗的KMnO4的质量为12.64克．