问题
问答题
今有镁、锌两种金属混合物7.7g，与足量的稀盐酸充分反应，产生的气体能使12g氧化铜恰好被还原，求原混合物中镁、锌各自的质量．
答案
①设与12g氧化铜反应的氢气的质量为x，
CuO+H2≜Cu+H2O
80 2
12g x
80：2=12g：x
解之得：x=0.3g；
②设原混合物中镁的质量为y，则锌的质量为7.7g-y，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
24 2 65 2
y m 7.7g-y n
∴m+n=
+2y 24
=0.3g，2×(7.7g-y) 65
解之得：y=1.2g，
则锌的质量为7.7g-1.2g=6.5g．
答：原混合物中镁的质量为1.2g；锌的质量为6.5g．