某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应应选择的酸是：______（填序号）．
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：______→______．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：______
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为______mol．
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为______．
（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．
（1）这是MnO4-酸性环境下氧化H2O2的反应，
A、盐酸也会被MnO4-氧化，故A错误；
B、浓硫酸没有必要，这里主要利用硫酸的酸性就可以了，不需要浓硫酸，浓硫酸是利用它的吸水性、强氧化性等情况才用的，故B错误；
C、稀硫酸可以提供酸性环境并且不易被高锰酸根氧化，故C正确；
D、醋酸酸性弱，还可能被MnO4-氧化，故D错误．
故选C．
（2）该反应过程中，MnO4-的Mn元素化合价降低，在反应中被还原生成Mn2+，发生还原反应，
故答案为：MnO4-；Mn2+；
（3）该反应过程中，高锰酸根的氧化性和双氧水的还原性导致二者间发生氧化还原反应，
即2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，在该反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，
电子转移情况如下：
，
故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
；
（4）上述反应中生成5mol氧气转移电子10mol，当反应中有6.72L（标准状况）即0.3mol氧气生成时，则转移的电子为0.6mol，故答案为：0.6；
（5）反应KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中，根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3，故答案为：KHCO3；
（6）H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，所以H2O2被称为绿色氧化剂，
故答案为：H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性．