问题
问答题
实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．现在实验室需要氢气2.24L（标准状况下，氢气的密度为0.089g/L）．
（1）求参加反应的锌的质量．
（2）某兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质10%的锌皮制取氢气．现有这种废锌皮15g，与足量的稀硫酸反应，最多得到氢气多少克？
答案
（1）2.24 L氢气的质量为：2.24 L×0.089 g/L≈0.2 g
设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2 g
=65 x 2 0.2g
x=
=6.5 g65×0.2g 2
（2）废锌皮中含锌的质量为：15 g×（1-10%）=13.5 g
设生成氢气的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
13.5 g y
=65 2 13.5g y
y=
≈0.42g2×13.5g 65
答：（1）参加反应的锌的质量是6.5g．（2）最多得到氢气0.42 g；