问题
问答题
学校课外活动小组为了测定钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，取生铁样品5.8g放入烧杯中，再加入50g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应），烧杯中剩余物质的总质量为55.6g，试计算：
（1）产生氢气的质量；
（2）该生铁样品中铁的质量分数（精确到0.1%下同）；
（3）反应后的溶液中溶质的质量分数．
答案
（1）生成氢气的质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g；
（2）设参加反应铁的质量为x，生成FeSO4质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56--------152-----2
x----------y-----0.2g
∴
=56 x
，2 0.2g
=152 y 2 0.2g
解之得：x=5.6g，y=15.2g，
该生铁样品中铁的质量分数=
×100%≈96.6%；5.6g 5.8g
（3）反应后的溶液的质量为：55.6g-（5.8g-5.6g）=55.4g，
反应后的溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈27.4%．15.2g 55.4g
答：（1）产生氢气的质量为0.2g；
（2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%；
（3）反应后的溶液中溶质的质量分数为27.4%．