问题
选择题
取一定质量的石灰石高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%．下列判断中，错误的是（ ）
A．剩余固体中钙元素质量为4g
B．反应中生成2.0g CO2气体
C．原来CaCO3的质量为10g
D．剩余固体中有5.6gCaO
答案
根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷
×100%=10.0g，40 40+12+16×3
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
CaCO3
CaO+CO2↑ 高温 .
100 56 44
y x 2.0g
=100 y
=56 x 44 2.0g
解得：x=2.55g y=4.55g
A、由上述计算可知，剩余固体中钙元素质量为4g．故A正确；
B、由上述计算可知，反应中生成2.0g CO2气体．故B正确；
C、由上述计算可知，原来CaCO3的质量为10g．故C正确；
D、由上述计算可知，剩余固体中有4.55gCaO．故D错误．
故选D．