二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。
（1）实验室可由多种途径制取SO2。
途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取。
如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的 （填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是 (答出一点就可)。
（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知：2 KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。装置B、C、D的作用分别是：
B： ；
C： ；
D： 。
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为： ，说明二氧化硫具有 性。
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为： ，原因是 。
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为 ，与②现象不同的原因是 （书写相应的化学方程式）。
（1）途径I（1分） 制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可) （1分）
（2）B：向上排空气收集氯气（1分）
C：安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中（1分）
D：吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境（1分）
（3）①溶液红色褪去（1分） 漂白（1分）
②溶液紫色先变红，后褪色（1分）氯气与水反应生成的盐酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去（2分）
③溶液由紫色变为红色（1分） Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）
题目分析：（1）途径I的反应为Na2SO3+H2 SO4 =SO2+Na2SO4+ H2O ，途径II反应为Cu+2H2SO4(浓) =△= CuSO4+SO2↑+ 2H2O，由两反应可知生成等量的SO2 途径I需要的浓硫酸少。
由图可知B装置为收集装置，氯气的密度比空气的密度大，故作用为向上排空气收集氯气。C装置为防止D装置中的溶液进入C中，D中氢氧化钠溶液吸收氯气。（3）①SO2具有漂白性，能使品红褪色
②氯气与水反应生成的盐酸使紫色变为红色，同时生成的 HClO 具有漂白性，使溶液红色褪去
③通入的气体体积比为1:1二者恰恰完全反应 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4生成的酸使溶液由紫色变为红色2和SO2 的制法及化学性质