(1) 分液漏斗        (2) 4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O

(3) 浓H₂SO₄、干燥氯气        (4) Cu+Cl₂CuCl₂        棕(棕黄)色的烟

(5)吸收尾气(未反应完的氯气)和防止空气中水蒸汽进入装置D

题目分析：(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；(2)装置A是制取氯气的发生装置，烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸的反应，其化学方程式为：4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂₊Cl₂↑+2H₂O；(3)实验制取无水氯化铜，加入装置D的氯气应干燥，装置C的作用是干燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸；(4)玻璃管D的作用是制取氯化铜，铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl₂CuCl₂，反应现象是：产生棕(棕黄)色的烟；(5)氯气有毒，反应后的尾气中含有氯气，直接排放到空气中会污染大气；实验要求制备无水氯化铜，空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备，故干燥管E中盛有碱石灰，其作用是：吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸汽进入装置D。