将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中；根据化学方程式来计算分析：

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑   2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑    Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ 

24              2      54                     6       56              2

x             

2

24

x    y                    

6

54

y     z             

2

56

z

由于反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，

所以x-

2

24

x=y-

6

54

y=z-

2

56

z

即：

11

12

x=

8

9

y=

27

28

z，

比较各比例关系可以知道：

27

28

＞

11

12

＞

8

9

，

所以可以判断加入金属的质量：y＞x＞z

即投入的金属质量关系为：Al＞Mg＞Fe．

分析所给的选项可以知道选项B是正确的．

故选B．