问题
问答题
课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe2O3含量进行测定．取样品20g加到309g盐酸中，恰好完全反应后，经过滤、干燥、称重，得滤渣的质量为4g（杂质不与盐酸反应）．请计算：（相对原子质量：Fe-56、O-16、Cl-35.5）
（1）赤铁矿中Fe2O3的质量分数．
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数．
答案
（1）赤铁矿中Fe2O3的质量为：20g-4g=16g，
赤铁矿中Fe2O3的质量分数：
×100%=80%；16g 20g
（2）设滤液中FeCl3的质量为x，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（1分）
160 2×162.5
16g x
=160 16g
，2×162.5 x
解之得：x=
=32.5g，2×162.5×16g 160
滤液中溶质的质量分数为：
×100%=10%．32.5g 309g+20g-4g
答：（1）赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80%；
（2）滤液中溶质的质量分数为10%．