问题
问答题
现将5.6g 铁粉投入到94.6g稀硫酸中，两种物质恰好完全反应且得到浅绿色溶液和无色气体，已知该条件下该气体的密度为0.08g•L-1．试计算：
（1）所得气体在该条件下的体积；
（2）所得溶液中溶质的质量分数．
答案
设所得溶液的溶质质量为x，生成氢气的质量为y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
5.6g x y
=56 5.6
=152 x 2 y
x=15.2g y=0.2g
所得气体的体积=
=2.5L0.2g 0.08g/L
所得溶液的溶质质量分数=
×100%=15.2%（1分）15.2g 5.6g+94.6g-0.2g
故答案为：（1）所得气体的体积为2.5L；（2）所得溶液的溶质质量分数为15.2%．