某化学兴趣小组为检测碳铵化肥的含氮量，在实验室用8.5g碳铵样品

问题问答题

某化学兴趣小组为检测碳铵化肥的含氮量，在实验室用8.5g碳铵样品与20g氢氧化钠溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g（提示：反应的化学方程式为：NH₄HC0₃+2NaOH

△

NaC0₃+2H₂O+NH₃↑ 其他成分不含氮，也不参加反应）．求：

（1）生成氨气的质量，

（2）碳铵化肥中氮的质量分数（计算结果保留3个有效数字）；

（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

答案

（1）生成氨气的质量为：8.5g+20g-26.8g=1.7g

（2）设：化肥含NH₄HCO₃的质量为x，消耗NaOH的质量为y

NH₄HC0₃+2NaOH

△

Na₂C0₃+2H₂O+NH₃↑

79 80 17

X y 1.7g

根据：

1.7g

解得X=7.9g 碳铵中氮元素的质量为：7.9g×

×100%=1.4g，所以碳铵化肥中氮的质量分数：

1.4g

8.5g

×100%=16.5%

（3）根据：

1.7g

解得y=8g，所以氢氧化钠溶液的溶质质量分数：

20g

×100%=40%

故答案为：（1）1.7g；（2）16.5%；（3）40%．