为了测定黄铜屑（由锌和铜现成的合金）样品的组成，甲、乙、丙、

问题问答题

为了测定黄铜屑（由锌和铜现成的合金）样品的组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：

根据上表数据计算：

（1）8.0g黄铜屑中锌的质量；______

（2）丁同学所加稀硫酸的体积；______

（3）甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数．______．

答案

（1）由实验甲可知，加入8.0mL稀硫酸时可消耗金属质量=8.0g-6.7g=1.3g；因此当加入24.0mL稀硫酸时，可消耗金属的质量=1.3g×

24.0mL

8.0mL

=3.9g，而丙实验中样品质量减少=8.0g-4.8g=3.2g＜3.9g，因此，丙实验样品中锌已完全反应，残留金属为铜，则8.0g黄铜屑中锌的质量为3.2g；

（2）由实验甲可知，加入8.0mL稀硫酸时可消耗金属质量=8.0g-6.7g=1.3g；实验丁共消耗金属质量=12.0g-8.1g=3.9g，则所加入稀硫酸的体积=

3.9g

1.3g

×8.0mL=24mL；

（3）设甲同学的实验中生成硫酸锌的质量为x，放出氢气的质量为y

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65 161 2

1.3g x y

1.3g

161

x=3.22g，y=0.04g

甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数=

3.22g

1.3g+8.0mL×1.17g/mL-0.04g

×100%=30.3%

故答案为：（1）3.2g；（2）24ml；（3）30.3%．