问题
问答题
铜和锌的混合物l0g与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．
求：（1）混合物中铜的质量．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数．
答案
设混合物中锌的质量为x，参加反应的稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
=65 x
x=6.5g2 0.2g
=98 y
y=9.8g2 0.2g
（1）混合物中铜的质量=10g-6.5g=3.5g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数=
×100%=9.8%9.8g 100g
答：：（1）混合物中铜的质量为3.5g；（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．