一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=c(CO)•c(H2) c(H2O)
（1）写出该反应的化学方程式：______；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=______．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g） 再次达到平衡后，H2的物质的量为______mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______、______．（填写2项）
（Ⅰ）（1）根据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数．
故答案为：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2 （g）
（2）A、反应前后气体的体积不相同，容器中气体的平均相对分子质量不断减小，当不随时间变化即达到平衡，故A正确；
B、υ正（H2O）=υ逆（H2）时，反应达到平衡，故B正确；
C、反应开始时，容器中气体的密度不断减小，当不随时间变化时，反应达到平衡，故C正确；
D、容器中总的物质的量自始至终不随时间而变化，故D错误；
E、消耗n mol H2的同时消耗n mol CO，反应都代表逆反应，故E错误；
故选A、B、C；
（Ⅱ）（1）根据反应速率的计算公式，v（H2）=
mol•L-1•s-1．故答案为：0.03 (t2-t1)
mol•L-1•s-10.03 (t2-t1)
（2）加入Fe后，Fe是固体，平衡不移动；再加入1molH2O（g） 再次达到平衡够，H2的物质的量为原来的2倍．
故答案为：不； 0.7
（3）如右图t1时刻，反应速率突然增大，可能使用了催化剂等．
故答案为：使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度．
