问题
问答题
某盐矿井采出的食盐（俗称井盐）中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；准确称量上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，且所得食盐溶液仍为不饱和溶液．求：
（1）井盐中CaCl2的质量分数（精确到0.1%，下同）
（2）检测后的溶液中NaCl的质量分数．
答案
（1）设CaCl2的质量为x，NaCl的质量为y，CaCO3的质量为z
100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中Na2CO3的质量为：100g×10.6%=10.6g
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x 10.6g z y
∴
=111 106
，x 10.6g
=106 117
，10.6g y
=106 100 10.6g z
解之得x=11.1g y=11.7g z=10g
井盐中CaCl2的质量分数为：
×100%≈48.7%11.1 22.8
（2）22.8g-11.1g=11.7g；
=20.7%11.7g+11.7g 100g+22.8g-10g
答：井盐中CaCl2的质量分数为48.7%，检测后的溶液中NaCl的质量分数为20.7%．