某同学用下列实验测定一种暴露在空气中的干燥的烧碱样品的纯度．
①称取5.06克烧碱样品配成溶液，加入酚酞试液显红色；
②逐滴加入过量H2SO4溶液后，收集到0.44克二氧化碳气体．
求：（1）烧碱样品中的NaOH质量分数是多少？
（2）实验②中溶液由红色变为无色（呈中性）时，消耗H2SO4溶液24.0克．则H2SO4溶液中H2SO4的质量分数是多少？
（1）设烧碱样品中Na2CO3的质量为X
H2 SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44g
═106 44 X 0.44g
x═1.06g
烧碱样品中的NaOH质量分数为：（5.06g-1.06g）÷5.06g×100%═79.05%
（2）设与Na2CO3反应的H2 SO4 质量为y，与NaOH 反应的H2 SO4 的质量为z
H2 SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
y 0.44g
═98 44 y 0.44g
y═0.98g
H2 SO4+2NaOH═Na2 SO4+2H2O
98 80
z 5.06g-1.06g=4g
═98 80 z 4g
z═4.9g
（0.98g+4.9g）÷24.0g×100%═24.5%
答：（1）烧碱样品中的NaOH质量分数是79.05%．
（2） 则H2SO4溶液中H2SO4的质量分数是24.5%．