问题
问答题
将6.4g表面被氧化的镁带加入到足量的盐酸中完全反应后生成0.4gH2，求：
（1）该镁带中镁单质的质量分数．
（2）未氧化时镁单质的质量．
答案
（1）设和盐酸生成0.4克氢气的镁的质量是X．
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
X 0.4克
═24 2 X 0.4克
得：X=4.8克
∴该镁带中镁单质的质量分数=
×100%═75%．4.8克 6.4克
∴氧化镁的质量=6.4克-4.8克=1.6克．
（2）设生成1.6克氧化镁需要镁的质量是Y．
2Mg+O2═2MgO
48 80
Y 1.6克
═48 80 Y 1.6克
得：Y=0.96克
∴未氧化时镁单质的质量=0.96克+4.8克=5.76克．
答：该镁带中镁单质的质量分数为75%；未氧化时镁单质的质量为5.76克．