问题
问答题
实验室开放日，老师给某化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混合物样品，要求兴趣小组测定样品中氧化铜的质量分数．同学们称取5g样品于烧杯中，再把20g稀硫酸平均分四次加入到烧杯中并进行搅拌，让其充分反应．有关实验数据记录如下
| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入的稀硫酸的质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 烧杯中剩余固体的质量/g | 4.2 | 3.4 | 3.0 | 3.0 |
（1）样品中铜的质量为g．
（2）样品中氧化铜的质量分数；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数．
答案
（1）由于氧化铜能与硫酸反应逐渐溶解而铜不能与硫酸反应，因此可判断第4次加入稀硫酸固体质量不再减少，此时固体全部为不能与硫酸反应的铜；即样品中铜的质量为3.0g；
（2）样品中氧化铜的质量分数=
×100%=40%5.0g-3.0g 5.0g
（3）由于第一次所加入稀硫酸中的硫酸完全反应，因此设此时所加入的5g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
98 80
x （5-4.2）g=0.8g
=98 80
x=0.98gx 0.8g
所用稀硫酸的质量分数=
×100%=19.6%0.98g 5g
答：（1）样品中铜的质量为3.0g．
（2）样品中氧化铜的质量分数为40%；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．