问题
问答题
将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8g．试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案
解，设铁的质量为x，生成FeCl2的质量为y
生成H2的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 127 2
x y 0.4g
=56 x
=127 y 2 0.4g
x=11.2g，y=25.4g
（1）铁粉的质量分数为：
×100%=80%11.2g 14g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20%25.4g 11.2g+116.2g-0.4g
答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．