将锌粉和铜粉的混合物20g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应

问题问答题

将锌粉和铜粉的混合物20g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应，此时烧杯内各物质的质量总和为135.8g．试计算：（Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）

（1）根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量为______g．

（2）求原混合物中锌粉的质量分数．

答案

（1）生成氢气的质量=116.2g+20g-135.8g=0.4g．故答案为：0.4g．

（2）设原混合物中锌粉的质量为x，

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

65 2

x 0.4g

∴65：2=x：0.4g，

解之得：x=13g，

原混合物中锌粉的质量分数为：

13g

20g

×100%=65%．

答：原混合物中锌粉的质量分数为65%．