问题
问答题
某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，设计了如下的实验：
（1）用烧杯称取这种牙膏膏体100.0克；
（2）向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出（除碳酸钙外，这种牙膏中的其他物质不能与盐酸反应生成气体），共用去稀盐酸200.0克；写出反应的化学方程式______．
（3）反应完毕后称得烧杯内物质的质量为278.0g（所有质量数据均不含烧杯质量）．由此可知，上述实验中共可生成二氧化碳______g，样品中碳酸钙的质量百分含量为______．
答案
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
生成二氧化碳的质量为：100.0g+200.0g-278.0g=22.0g；
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 22.0g
=100 x 44 22.0g
x=50.0g
碳酸钙的质量分数为：
×100%=50%50.0g 100.0g
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）22.0、50%．
