在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰
B．饱和食盐水
C．浓硫酸
D．饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是 。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是_____(填写实验操作名称）。
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为___色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | ______________________________________ |
| 然后溶液从无色逐渐变为___色 | _________________________________________ |
（l）分液漏斗（1分）； B （1分）
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分）； M（1分）；过滤 （1分）
（3）Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O （2分）
（4）
| 红（1分） | |
| 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质（1分） | |
| 黄绿（1分） | 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色（1分） |
题目分析：（1）第一空考查仪器的识别，为分液漏斗；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，故在①与②之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶，答案为：B（2）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与30％KOH溶液反应生成氯酸钾，在冰水冷却的条件下，氯气与8 % NaOH溶液反应生成次氯酸钠，两个反应碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同；反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，固体与液体的分离常采用过滤的方法，答案为：碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同； M；过滤；（3）③试管中为制备次氯酸钠，氯气与氢氧化钠反应速率氯化钠与次氯酸钠、水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，继续通入氯气，氯气溶于水使溶液呈黄绿色。