问题
问答题
工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH2． 通电 .
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为______g，参加反应的NaCl的质量为______g．
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）
答案
（1）设NaCl完全反应时生成Cl2的质量为x，参加反应的NaCl的质量为y
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通电 .
117 2 71
y 0.4g x
=2 71
x=14.2g0.4g x
=117 2
y=23.4g y 0.4g
（2）设生成NaOH的质量为z．
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通电 .
80 2
z 0.4g
=80 2
z=16gz 0.4g
则NaOH的质量分数=
×100%=8%16g 214.6g-14.2g-0.4g
答：（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为14.2g，参加反应的NaCl的质量为23.4g；
（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数为8%．