请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。
（1）A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电极反应式是_______________________；电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。
（2）电源的M端应连接的电极为____________（A或B）极。
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______________________________
__________________________________（填接口编号）。
（4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。
（5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）。此时溶液pH约为___________________。
（1）2 H++2e-=H2↑;(2分) 2 Cl--2e-= Cl2↑（2分）
2NaCl+2H2O
2NaOH+ H2↑+ Cl2↑（2分）
（2）B（2分）
（3）H、F、G、A、B、D、E、C（2分）
（4）Cl2+2I-="2" Cl-+2I2（2分）
（5）13（2分）
题目分析：（1）A极应作阴极，H+放电，电极反应式是2 H++2e-=H2↑，B极是阳极，Cl-放电，电极反应式是2 Cl--2e-= Cl2↑电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑；
（2）M是正极应连接阳极B极，
（3）收集氢气用排水集气法，所以A→G→F→H,验证氯气的氧化性用淀粉碘化钾溶液，剩余氯气用氢氧化钠溶液吸收，所以B→D→E→C，整体连起来为H、F、G、A、B、D、E、C；
（4）在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应是氯气置换碘的反应，离子方程式为Cl2+2I-="2" Cl-+2I2
（5）n（H2）=0．0025mol，所以n(NaOH)=0．005mol,c(NaOH)=0．1mol/L,pH=13．