某化合物在氧气中完全燃烧时，消耗了氧气4.8克，同时只生成4.4克

问题问答题

某化合物在氧气中完全燃烧时，消耗了氧气4.8克，同时只生成4.4克的二氧化碳和2.7克水，则该化合物的质量为______克，此化合物所含元素为______（填：元素符号）各元素的质量比为______（与所填元素对应）

答案

根据质量守恒定律，化合物的质量=4.4g+2.7g-4.8g=2.3g

4.4g二氧化碳中C元素质量=4.4g×

×100%=1.2g，2.7g水中H元素质量=2.7g×

×100%=0.3g

则2.3g化合物中含C、H元素的质量=1.2g+0.3g=1.5g，因此化合物中除C、H元素外还含有O元素

化合物中C、H、O元素质量比=1.2g：0.3g：（2.3g-1.2g-0.3g）=12：3：8

故答案为：2.3；CHO；12：3：8．