现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2S

问题问答题

现有Na₂CO₃和Na₂SO₄的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H₂SO₄溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和．计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

答案

所加入稀硫酸中H₂SO₄的质量：98g×20%=19.6g；加入的氢氧化钠溶液中NaOH的质量：80g×10%=8g

设与NaOH反应的H₂SO₄的质量为x，生成的Na₂SO₄的质量为y₁

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

80 98 142

8g x y₁

x=9.8g

142

y₁=14.2g

与Na₂CO₃反应的H₂SO₄的质量：19.6g-9.8g=9.8g

设与H₂SO₄反应的Na₂CO₃的质量为m，生成的Na₂SO₄的质量为y₂，生成的CO₂的质量为z

Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

106 98 142 44

m 9.8g y₂ z

106

9.8g

m=10.6g

9.8g

142

y₂=14.2g

9.8g

z=4.4g

反应后溶液中Na₂SO₄的质量分数：

14.2g+14.2g+12g-10.6g

12g+98g+80g-4.4g

×100%=16.1%

答：恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．