某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) ="=" 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是 ，生成71 g Cl2转移的电子是 mol。
装置C中生成SO2，反应的化学方程式是 。
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了 （填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是 。
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是 （填选项序号）。
A．BaCl2溶液 B．Ba (OH)2溶液 C．Ba (NO3)2溶液 D．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。
（1）KMnO4 2 Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O
（2）尾气处理，防止污染空气 （3）①Cl— ②HCl 饱和食盐水 ③A B SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4
题目分析：（1）在该反应中HCl中的Cl化合价为-1价，反应后一部分变为Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，被氧化，另一部分化合价没有变化，只提供酸根离子，用来结合成盐。KMnO4 中的Mn化合价为+7价，反应后变为MnCl2的+2价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，被还原。每产生5molCl2，转移电子10mol。生成71 g Cl2即1mol，转移的电子是2mol。装置C是制取SO2的装置，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O。（2）Cl2、SO2都是有毒的气体，都会造成大气污染。由于都会与NaOH发生反应，所以装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气。（3）①SO2和Cl2在装置B中发生反应SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4，当加入AgNO3溶液时发生：HCl+ AgNO3="AgCl↓+" HNO3.溶液中含有Cl-离子。②浓盐酸有挥发性，所以乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl气体。除去Cl2中混有的杂质是HCl气体的方法是在洗气瓶中盛有试剂饱和食盐水。③BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl; Ba (OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O 溶液X是AB 。SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4。2与Cl2的实验室制法、化学性质、成分检验及尾气处理等知识。