为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10

问题问答题

为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分震荡，实验所得数据见下表：

（1）上表中x的数值为______．

（2）现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液，需加入多少克水？

（3）固体混合物中，镁元素的质量分数为多少？

答案

（1）从第一次可以看出，加入25克稀硫酸生成氢气的质量为0.15g，因此50g稀硫酸能生成0.3g氢气；故答案为：0.3

（2）设生成0.3g氢气需要硫酸的质量为x，需要镁的质量为y

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

24 98 2

y x 0.4g

0.4g

x=19.6g

y=4.8g

所以稀硫酸的质量分数为：

19.6

0.15

×0.4

×100%=29.4%

把60g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为29.4%稀硫酸溶液，需加水为m克水，

60×98%=（60+m）×29.4%

解得：m=140g

（3）混合物中硫酸镁的质量为：10-4.8=5.2g

则5.2g硫酸镁中镁元素的质量为：5.2×

120

×100%=1.04g

所以10g镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数为：

4.8+1.04

×100%=58.4%