为测定NaCl、Na2CO3固体混合物组成．某化学课外小组取29g该混合

问题问答题

为测定NaCl、Na₂CO₃固体混合物组成．某化学课外小组取29g该混合物于烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次50g）．实验所得数据如下表：

请你计算：①原混合物中Na₂CO₃的质量分数；

②实验完毕后，溶液中NaCl的质量分数（以上计算结果均保留一位小数）．

答案

由题意，第四次实验正好完全反应，实验完毕后生成二氧化碳的质量=（159.1g+50g-206.9g）×4=8.8g

设原混合物中碳酸钠的质量为x，它与稀盐酸反应生成的氯化钠的质量为y

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106 117 44

x y 8.8g

106

8.8g

x=21.2g

117

8.8g

y=23.4g

（1）原混合物中Na₂CO₃的质量分数=

21.2g

29g

×100%=73.1%

（2）实验完毕后，溶液中NaCl的质量分数=

23.4g+(29g-21.2g)

29g+250g-8.8g

×100%=11.5%

答：①原混合物中Na₂CO₃的质量分数为73.1%；

②实验完毕后，溶液中NaCl的质量分数为11.5%．