问题
问答题
已知一块废弃的合金材料由金、铜两种金属组成，为了测定各成分的含量，技术人员将合金样品磨成粉末，取6.3 g该粉末在空气中加热使其充分反应，冷却后称量，样品质量增至7.7 g． 试计算：
（1）该合金材料中金的质量分数．
（2）若在灼烧后样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应，然后再用铁将溶液中的铜置换出来，理论上需要消耗铁的质量是多少克？
答案
（1）设6.3g样品中铜的质量为x．
2Cu+O2
| ||
128 32
x 7.7g-6.3g=1.4g
| 128 |
| 32 |
| x |
| 1.4g |
样品中金的质量分数为
| 6.3g-5.6g |
| 6.3g |
答：合金材料中金的质量分数为11.1%
（2）设硫酸铜的质量为y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
1.4g+5.6g=7g y
| 80 |
| 160 |
| 7g |
| y |
设理论上需要消耗铁的质量为z．
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160
z 14g
| 56 |
| 160 |
| z |
| 14g |
答：理论上需要铁的质量为4.9g．