问题
问答题
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取50g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为30.2g．（有关反应的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑假设鸡蛋壳样品中杂质不参加反应）据此计算： 高温 .
（1）生成二氧化碳气体的质量；
（2）此鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数．
答案
（1）生成CO2的质量：50g-30.2g=19.8g
答：生成二氧化碳气体的质量为19.8g．
（2）设50g样品中含CaC03的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑ 高温 .
100 44
x 19.8g
=100 x 44 19.8g
x=45g
×100%=90% 45g 50g
答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数90%