（A组）将氯化镁和硫酸镁固体混合物20克溶解于100克水中，再加入

问题问答题

（A组）将氯化镁和硫酸镁固体混合物20克溶解于100克水中，再加入100克一定浓度的氯化钡溶液恰好完全反应．过滤后将沉淀物洗净、烘干，称量为23.3克．试计算：

（1）原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量．

（2）所得滤液的质量百分比浓度（精确到0.1%）．

答案

（1）设参加反应硫酸镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y．

BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂

120 233 95

x 23.3g y

120

233

23.3g

解之得：

x=12g，y=9.5g，

原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量为：

12g

20g

×100%=60%

（2）滤液中溶质的质量：（20g-12g）+9.5g=17.5g

滤液中溶质的质量分数：

17.5g

100g+20g+100g-23.3g

×100%=8.9%

答：（1）原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量为60%

（2）滤液的质量百分比浓度8.9%