下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）A中发生的化学反应的离子方程式为 。
（2）C、G中各装的药品：C__________；G__________。
（3）E反应方程式为 。
（4）写出G中反应的离子方程式 。
（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。
（1）MnO2+4H＋+2Cl－
Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2分)
（2）饱和NaCl溶液；NaOH溶液 （各1分）
（3）Cu+Cl2CuCl2 (2分)
（4）Cl2＋2OH－
Cl－+ClO－+H2O (2分)
（5）Cl2+SO2+2H2O H2SO4＋2HCl (2分)
题目分析：（1）A中是实验室制氯气的发生装置，发生的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） ． MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（2）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，通入E装置时需要除去杂质，所以通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；氯气有毒不能排到大气中，要进行尾气吸收；
（3）氯气和铜反应生成氯化铜产生棕黄色烟，剧烈反应放热，该反应为Cu+Cl2CuCl2，
（4）G中反应是尾气吸收装置，氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；
（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl。